6. Расчет материального баланса процесса хлорирования этилена
Данные для расчета:
На основании табл. 4.1 [1] определяем выходы продуктов реакции при температуре 255 К:
Рис. 2. Выход продуктов реакции.
На основании рис. 2 данные по выходу продуктов реакции сводим в табл. 1.
Таблица 1.
Выход продуктов реакции при Т=265К
Состав продуктов хлорирования, %(масс.)
Дихлорэтан
76,0
Трихлорэтан
13,9
Тетрахлорэтан
3,2
Высшие хлориды
Избыток этилена в % от стехиометрии 10
В дихлорэтане растворяется 50 % хлористого водорода
Давление в системе, МПа 0,89
Производительность установки, т/год дихлорэтана 10000.
Число рабочих дней в году 350
Таблица 2.
Состав хлора и этиленовой фракции
Состав хлора, %(об.)
Состав этиленовой фракции, %(об.)
Cl2
CO2
H2
N2
C2H4
C2H6
C3H6
98
1,2
0,3
0,5
92,0
6,0
2,0
Часовая производительность установки по дихлорэтану составляет:
.
При этом образуется:
Трихлорэтана ;
Тетрахлорэтана ;
Высших хлоридов ;
При взаимодействии хлора с этиленом протекают следующие реакции:
(1)
(2)
(3)
(4)
Исходя из этих реакций, определяем:
1. Расход этилена на образование ди-, три-, тетрахлорэтана и высших хлоридов:
или
С учетом 10 %-ного избытка этилена его расход составит:
1,1·318,1=349,9 м3/ч
349,9·1,250=437,4кг/ч.
2. Расход этиленовой фракции (с учетом 10 %-ного избытка этилена):
3. Расход хлора:
4. Расход технического хлора:
5. Количество образующегося хлористого водорода:
6. Количество отходящих газов:
Газы
Объем, м3/ч
Состав %(об.)
Количество,
кг/ч
Этилен
380,3·0,92-318,1=31,8
30,77
(31,8:22,4)·28=39,8
Этан
380,3·0,06=22,8
22,08
(22,8:22,4)·30=30,6
Пропилен
380,3·0,02=7,6
7,36
(7,6:22,4)·42=14,3
Двуокись углерода
392,5·0,012=4,7
4,56
(4,7:22,4)·44=9,3
Азот
392,5∙0,005=2,0
1,91
(2,0:22,4)·28=2,5
Водород
392,5∙0,003=1,2
1,14
(1,2:22,4)·2=0,1
Хлористый водород
66,5·0,5=33,3
32,18
(33,3:22,4)·36,5=54,2
ИТОГО:
103,3
100,00
150,6
Отходящие газы насыщены парами дихлорэтана, количество которых можно рассчитать по формуле [2]:
,
где - количество паров дихлорэтана, уносимых газами, кг/ч;
Gг – количество газов, пропускаемых через дихлорэтан, кг/ч;
φ – коэффициент насыщения (в данном случае φ=1 [2]);
р – давление пара над жидкостью (при Т=265 К р=0,0021 МПа рис. XIV [4]);
Мж – молекулярная масса дихлорэтана;
Мг – средняя молекулярная масса газовой смеси;
Р – общее давление в системе, МПа.
Находим среднюю молекулярную массу газовой смеси:
Мг=0,3077·28+0,2208·30+0,0736·42+0,0456·44+0,0191∙28+0,0114∙2+0,2487·36,5=32,64.
Унос паров дихлорэтана составит:
Из реактора отводится жидкий дихлорэтан, количество которого составляет:
1190,5-1,1=1189,4 кг/ч.
Массовый расход сырья:
Масса газа при нормальных условиях равна его молярной массе, поделенной на объем, занимаемый одним молем, т.е. , где - плотность газа при нормальных условиях.
Этиленовая фракция:
;
Технический хлор:
Массовый расход сырья составит:
Хлор технический:
Материальный баланс производства дихлорэтана сводим в таблицу 3:
Таблица 3
Материальный баланс производства дихлорэтана
№ п/п
Приход
Расход
1
Этиленовая фракция
482,3
Дихлорэтан-сырец
1561,5
в том числе:
437,4
дихлорэтан
1189,4
30,6
трихлорэтан
217,7
14,3
тетрахлорэтан
50,1
высшие хлориды
2
Хлор технический газообраный
1231,0
хлористый водород
54,2
Отходящие газы
хлор
1219,1
двуокись углерода
9,3
этилен
39,8
водород
0,1
этан
азот
2,5
пропилен
1,1
1713,3
1712,1
Расхождение баланса составляет:
, что вполне допустимо.
Конверсия исходного сырья.
Основным реагентом в сырье является этилен, поэтому конверсию рассчитываем по этилену, как отношение количества израсходованного этилена (Gн-Gк), где Gк – количество непрореагировавшего этилена, к общему его количеству в начале процесса Gн:
Селективность находим как отношение готового продукта Gп к прореагировавшему сырью Gc
Выход целевого продукта.
Если количество целевого (товарного) продукта Gп, то выход продукта Ф в расчете на сырье Gз составит
ЛИТЕРАТУРА
1. Кутепов А.М., Бондарева Т.И., Беренгартен М.Г. Общая химическая технология. Учебник для технических ВУЗов. – М.: «Высшая школа», 1990. – 512 с.
2. Лебедев Н.Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза: Учебник для вузов. – М. Химия, 1988. – 592 с.
3. Общая химическая технология: Учеб. для химико-техн. спец. вузов. В 2-х т./под ред. проф. И.П.Мухленова. – М.: Высш. шк., 1984. – 263 с.
4. Павлов К.Ф., Романков П.Г., Носков А.А. Примеры и задачи по курсу процессов и аппаратов химической технологии. – Л.: Химия, 1987. – 576 с.
5. Паушкин Я.М., Адельсон С.В., Вишнякова Т.П. Технология нефтехимического синтеза, в двух частях. Ч. I. Углеводородное сырье и продукты его окисления. М.: «Химия», 1973. – 448 с.
Страницы: 1, 2