Министерство образования Российской Федерации
Уфимский государственный авиационный технический университет
Факультет - АТС
Кафедра химии
РЕФЕРАТ
по дисциплине: «Физические основы коррозии»
Тема: Коррозионные свойства титана и его сплавов.
Оценка __________ Выполнила: ст. гр. ФМ - 505 Каримова Л. Р.
Дата защиты _________ Проверил: Попов В.И.
Содержание
Введение ………………………………………………………………………………………………………2
Общие представление о коррозии металлов…………………………………………………………………3
Поведение титана и его сплавов различных агрессивных средах………………………………………….5
Влияние легирующих элементов в титане на коррозионную стойкость ………………………………….7
Электрохимическая коррозия под действием внутренних макро – и микрогальванических пар ……….8
Особенности взаимодействия титана с воздухом ………………………………………………………….10
Взаимодействие титана с кислородом………………………………………………………………………11
Газонасыщение титановых сплавов при окислении………………………………………………………..12
Газонасыщение поверхности титанового сплава ВТ6……………………………………………………..13
Явление коррозионного растрескивания……………………………………………………………………15
Защита конструкций и машин, выполненных из титана и его сплавов, от коррозии……………………17
Список используемой литературы…………………………………………………………………………..19
Введение
Создание новых технологий и производств приводит к применению агрессивных сред. Использование последних ставит вопрос о конструкционных материалах, стойких к их воздействию. Большой интерес в этом плане представляют металлы подгрупп титана и ванадия. Они уже нашли применение в современном приборостроении. Так, например, они широко используются в ракетной и авиационной технике, а также при создании ядерных реакторов.
Титан и титановые сплавы широко применяются в различных отраслях промышленности, благодаря высоким значениям удельной прочности и коррозионной стойкости.
Сплав ВТ6 относится к числу первых отечественных конструкционных титановых сплавов. В таблице 1 представлен химический состав сплава ВТ6.
Таблица 1 - Химический состав титанового сплава ВТ6.
Основные
элементы
Al
V
Примеси
Fe
Si
O
C
N
H
Zr
Содержание, %
6,0
4,0
Содержание не более, %
0,3
0,1
0,2
0,05
0,015
Титан может участвовать во многих соединениях, он химически весьма активен. И в то же время титан является одним из немногих металлов с исключительно высокой коррозионной стойкостью: он практически вечен в атмосфере воздуха, в холодной и кипящей воде, весьма стоек в морской воде, в растворах многих солей, неорганических и органических кислотах. По своей коррозионной стойкости в морской воде он превосходит все металлы, за исключением благородных – золота, платины и т. п., большинство видов нержавеющей стали, никелевые, медные и другие сплавы. В воде, во многих агрессивных средах чистый титан не подвержен коррозии. Почему же это происходит? Почему так активно, а нередко и бурно, со взрывами, реагирующий почти со всеми элементами периодической системы титан стоек к коррозии?
Общие представление о коррозии металлов
Получение металлов из их природных соединений всегда сопровождается значительной затратой энергии. Исключение составляют только металлы, встречающиеся в природе в свободном виде: золото, серебро, платина, ртуть. Энергия, затраченная на получение металлов, накапливается в них как свободная энергия Гиббса и делает их химически активными веществами, переходящими в результате взаимодействия с окружающей средой в состояние положительно заряженных ионов:
Меn++ nе ® Ме0 (G>0); Ме0 – ne ® Ме n+ (G <0).
металлургия коррозия
Самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате взаимодействия с окружающей средой, происходящий с выделением энергии и рассеиванием вещества (рост энтропии), называется коррозией. Коррозионные процессы протекают необратимо в соответствии со вторым началом термодинамики.
Подсчитано, что около 20% ежегодной выплавки металлов расходуется в коррозионных процессах. Большой вред приносит коррозия в машиностроении, так как из-за коррозионного разрушения какой-нибудь одной детали может выйти из строя машина, стоящая нередко десятки и сотни тысяч рублей. Коррозия снижает точность показаний приборов и стабильность их работы во времени. Незначительная коррозия электрического контакта приводит к отказу при его включении. Меры борьбы с коррозионными процессами являются актуальной задачей современной техники.
Существенно влияет на коррозионные процессы уровень внешних или внутренних (остаточных) напряжений и их распределение в металле изделия.
Химической коррозии подвержены детали и узлы машин, работающих при высоких температурах, — двигатели поршневого и турбинного типа, ракетные двигатели и т. п. Химическое сродство большинства металлов к кислороду при высоких температурах почти неограниченно, так как оксиды всех технически важных металлов способны растворяться в металлах и уходить из равновесной системы:
2Ме(т) + O2(г) 2МеО(т);
МеО(т) [МеО] (р-р)
В этих условиях окисление всегда возможно, но наряду с растворением оксида появляется и оксидный слой на поверхности металла, который может тормозить процесс окисления.
Скорость окисления металла зависит от скорости собственно химической реакции и скорости диффузии окислителя через пленку, а поэтому защитное действие пленки тем выше, чем лучше ее сплошность и ниже диффузионная способность. Сплошность пленки, образующейся на поверхности металла, можно оценить по отношению объема образовавшегося оксида или другого какого-либо соединения к объему израсходованного на образование этого оксида металла (фактор Пиллинга—Бэдвордса).
Коэффициент a (фактор Пиллинга — Бэдвордса) у разных металлов имеет разные значения и приведен в таблице 2.
Таблица 2. Значение коэффициента a для некоторых металлов
Металл
Оксид
a
Mg
MgO
0.79
Zn
ZnO
1.58
Pb
PbO
1.15
ZrO2
1.60
Cd
CdO
1.27
Be
BeO
1.67
Al2O2
1.31
Cu
Cu2O
Sn
SnO2
1.33
CuO
1.74
Ni
NiO
1.52
Ti
Ti2O3
1.76
Nb
NbO
1.57
Cr
Cr2O3
2.02
Nb2O3
2.81
Металлы, у которых a<1, не могут создавать сплошные оксидные слои, и через несплошности в слое (трещины) кислород свободно проникает к поверхности металла.
Сплошные и устойчивые оксидные слои образуются при a = 1,2—1,6, но при больших значениях a пленки получаются несплошные, легко отделяющиеся от поверхности металла (железная окалина) в результате возникающих внутренних напряжений.
Поведение титана и его сплавов в различных агрессивных средах
Реакции титана со многими элементами происходят только при высоких температурах. При обычных температурах химическая активность титана чрезвычайно мала и он практически не вступает в реакции. Связано это с тем, что на свежей поверхности чистого титана, как только она образуется, очень быстро появляется инертная, хорошо срастающаяся с металлом тончайшая (в несколько ангстрем (1А=10-10м) пленка диоксида титана, предохраняющая его от дальнейшего окисления. Если даже эту пленку снять, то в любой среде, содержащей кислород или другие сильные окислители (например, в азотной или хромовой кислоте), эта пленка появляется вновь, и металл, как говорят, ею «пассивируется», т. е. защищает сам себя от дальнейшего разрушения. Рассмотрим несколько подробнее поведение чистого титана в различных агрессивных средах: в таких, как азотная, соляная, серная, «царская водка» и другие кислоты и щелочи.
Страницы: 1, 2, 3